氯铂酸是十分重要的铂化合物，可以用来生产许多其他的铂化合物。氯铂酸本身的应用广泛，包括摄影、锌蚀刻、不褪色墨水、电镀、镜子、瓷器上色以及催化剂等。

氯铂酸经铵盐（如氯化铵）处理后，会产生氯铂酸铵。氯铂酸铵在氨溶液中的可溶性较低。在氢气中经加热后，氯铂酸铵会还原成铂金属。氯铂酸钾的可溶性同样较低；在重力测量实验中，氯铂酸可用于探测钾离子。

其他化合物

乙酸二铂不像乙酸钯那样可以在市面上购买。当需要碱的时候，可以结合使用铂的卤化物和乙酸钠。在合成铂的N-杂环卡宾配合物时，可用乙酰丙酮酸铂(II)作为初始反应物，以减少合成步骤，使反应更容易进行。

在各种铂化钡化合物中，铂拥有低于零的氧化态：−1至−2。这些化合物包括BaPt、Ba3Pt2和Ba2Pt。铂化铯（Cs2Pt）为深红色透明晶体，含Pt2−

1750年，布朗里格在研究过伍德所寄来的铂样本之后，向皇家学会呈交了一份有关铂的详细报告，表示在过去有关已知矿物的文献都未提及此金属。布朗里格也提到了铂的熔点之高，且对硼砂有着的耐火度。欧洲各地化学家相继对铂进行研究，如：安德烈亚斯·西吉斯蒙德·马格拉夫、托尔贝恩·奥洛夫·贝尔曼、永斯·雅各布·贝采利乌斯、威廉·李维斯（William Lewis）和皮埃尔-约瑟夫·马盖（Pierre-Joseph Macquer）等。1752年，亨利克·特奥菲卢斯·谢佛尔（Henrik Teofilus Scheffer）发表了一份有关铂的详细科学描述。他将其称为“白金”，并详述了如何利用砷来熔融铂矿物。报告也指出，铂比金更易弯曲，但耐腐蚀性则相近。

如果在飘沙沉积物或其他矿物中发现纯铂，则可以在移除杂质的过程中将铂提取。铂的密度高于大部分的杂质，所以较轻的杂质可以用浮力分离的方式轻易地提取。铂具有顺磁性，而镍和铁都具有铁磁性。混合物经过电磁铁后，镍和铁会被分离出来。铂的熔点较高，因此可以利用高温把不少杂质熔融去除。后，铂不受氢氯酸和硫酸侵蚀，混合物在任一者中经搅拌后，杂质自然会溶解，剩余的就是铂。